SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Actividad de Laboratorio

SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Diagrama de Flujo

Problema

Poner a prueba la solubilidad de las sales en dos diferentes solventes. ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor que el agua en el alcohol?

Hipótesis 

El agua sera mejor solvente que el alcohol para las sales, por su estructura mostrara resistencia al intentar disolverla en alcohol. Las sustancias presentaran mayor conductividad de electricidad disueltas en agua, que en alcohol.

Objetivos

Realizar una comparación de las sales de disolverse en agua y en el alcohol.

Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad, las sales con agua o las sales con alcohol.

Obtener un aprendizaje y mejor dominio del tema a través de la experimentación del mismo.

Marco Teórico

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorganicas. Es por ello que se le domina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto irónico muy soluble en agua.  

Compuestos iónicos 

Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general >400 ºC)
Son solubles en disolventes polares, como el agua.
La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexáno C6H14-
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad por que contienen partículas móviles con carga (iones)
Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen las partículas móviles con carga (iones)

Materiales & sustancias

Materiales

• Gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Balanza electronica o granataria 
• Agitador de vidrio
• Conductímetro (pila de 9V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)
• Una cápsula de porcelana
• Un microscopio esteroscópio
• Un vidrio de reloj

Sustancias

• Agua destilada
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Yoduro de potasio (KI)
• Cloruro de cobre II (CuCl2)
• Sulfato de Calcio (CaSO4)
• Nitrato de Potasio (KNO3)
• Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Procedimiento

1. Comenzamos por hacer cajitas con hojas de papel para poder introducir las sustancias, en las cuales escribimos el nombre de cada una de las sales y sus formulas. Se pesaron 0.4g de las sustancias para después colocar cada una de ellas en su respectivo lugar, no antes sin haberlas observado en el microscopio.

2. Se comprobó que las sales no conducen electricidad en estado sólido.

3. A continuación, para poner a prueba la conductividad eléctrica de las sales en solución acuosa, enumeramos los tubos de ensaye de 1 al 12.

4. Se agregaron las sustancias a los tubos de ensayo del 1 al 6 (previamente pesadas), posteriormente se adicionaron 5ml de agua destilada y se agito la solución

5. Cada una se agrego a la cápsula de porcelana para, con el conductimetro ya armado posteriormente, observar que sustancias logran conducir electricidad con éxito.

6. Se repite el procedimiento con los tubos del 7 al 12, esta vez utilizando 5ml de alcohol en vez de agua destilada, y registramos los datos obtenidos en la tabla.

Resultados

Todas las sales fueron solubles en agua a excepción del Sulfato del calcio, solución la cual tampoco logro conducir electricidad.
En alcohol, la mayoría no se pudo disolver, solo el Cloruro de Cobre; ante esto solo el Yoduro de Potasio, Nitrato de potasio y el Nitrato de amonio fueron conductores de electricidad.

Con estos resultados, se le da una razón a la hipótesis al tener al agua como un mejor solvente que el alcohol, ademas de ser conductor de electricidad.